К 22,4 г оксида кальция прилили серную кислоту H2SO4. Вычислите массу кислоты, затраченной на реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить химическое уравнение реакции оксида кальция и серной кислоты:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Моля оксида кальция = масса / молярная масса = 22,4 г / 40,08 г/моль = 0,559 моль

Масса серной кислоты, необходимой для реакции, равна массе моля оксида кальция. Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении 1, то:

Масса H2SO4 = моль молярная масса = 0,559 моль 98,08 г/моль = 54,88 г

Итак, масса серной кислоты, затраченной на реакцию с 22,4 г оксида кальция, равна 54,88 г.