Определить объём при н.у. газа который выделиться при взаимодействии пропановой кислоты массой 23.8 г со взятым с избытком магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса пропановой кислоты (CH3CH2COOH) = 23.8 г

Уравнение химической реакции взаимодействия пропановой кислоты с магнием:
2 CH3CH2COOH + 2 Mg -> 2 CH3CH2COOMg + H2 ↑

Согласно уравнению, на каждый моль пропановой кислоты выделяется 1 моль водорода. Молярная масса пропановой кислоты (C3H6O2) = 74.08 г/моль.

Найдем количество молей пропановой кислоты:
моля = масса / молярная масса
моля = 23.8 г / 74.08 г/моль ≈ 0.321 моль

Так как магний берется с избытком, он не является ограничивающим реагентом. Он полностью реагирует с 0.321 моль пропановой кислоты.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль пропановой кислоты выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно 0.321 моль.

Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

V = 0.321 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм ≈ 7.07 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции, составляет примерно 7.07 л при нормальных условиях.