На раствор хлорида кальция массой 350 г подействовали избытком фторида калия, образовалось 24,7 г осадка. Какова массовая доля соли кальцияв первоначальном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида кальция (CaCl2) = 350 г
Масса осадка = 24,7 г

Найдем мольную массу CaCl2:
m(CaCl2) = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 35,5 г/моль (Cl) = 110,08 г/моль

Найдем количество молей CaCl2 в изначальном растворе:
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 350 г / 110,08 г/моль ≈ 3,18 моль

Поскольку фторида калия (KF) избыточно, то он реагирует с CaCl2 в соотношении 1:1. Следовательно, количество молей осадка также 3,18 моль.

Найдем массу фторида калия (KF) в осадке:
m(KF) = n(KF) M(KF) = 3,18 моль (39,1 г/моль (K) + 19 г/моль (F)) = 174,6 г

Теперь найдем массу CaF2 (осадка):
Масса CaF2 = 24,7 г (дано)

Найдем массовую долю соли кальция (CaCl2) в изначальном растворе:
m(CaCl2) в изначальном растворе = Масса CaCl2 - Масса осадка CaF2 = 350 г - 24,7 г ≈ 325,3 г

Массовая доля CaCl2 в изначальном растворе = m(CaCl2) в изначальном растворе / масса раствора = 325,3г / 350 г ≈ 0,93 или 93%