В раствор соляной кислоты массой 4г и с массовой долей 36,5% прилили гидроксид натрия. Найти массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество соляной кислоты в растворе:

Массовая доля соляной кислоты = 36,5%
Масса всего раствора = 4 г

Масса соляной кислоты = 0,365 * 4 = 1,46 г

Теперь найдем количество щелочи, необходимой для нейтрализации соляной кислоты. Уравнение реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Так как количество HCl равно количеству NaOH, то:

n(HCl) = n(NaOH)
m(HCl) / M(HCl) = m(NaOH) / M(NaOH)
1,46 / 36,46 = m(NaOH) / 40
m(NaOH) = 1,46 * 40 / 36,46 = 1,6 г

Образовавшаяся соль - хлорид натрия (NaCl). Массовая доля NaCl в растворе равна сумме массы соляной кислоты и гидроксида натрия:

Масса соли = 1,46 + 1,6 = 3,06 г

Итак, масса образовавшейся соли (хлорида натрия) составляет 3,06 г.