Вычислить массу сульфида алюминия ,если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что в реакцию вступило 2,7 г алюминия (Al).

Уравнение реакции:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Molar mass of Al = 27 г/моль
Molar mass of Al2(SO4)3 = 342 г/моль

Из реакции известно, что на 1 моль Al требуется 3 моль H2SO4.

Таким образом, для 1 моля Al2(SO4)3 требуется 2 моль Al.

Масса сульфида алюминия (Al2(SO4)3), образовавшегося в результате реакции:

m = (2,7 г 2) / 27 г/моль 342 г/моль = 16 г

Итак, масса сульфида алюминия в результате реакции с серной кислотой равна 16 г.