А) Какая масса хлорида фосфора(|||) образуется при взаимодействии 3,1 г фосфора с хлором? Б) Какой объем газа образуется при взаимодействии карбоната магния массой 100г, содержащего 4% примесей, с раствором азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) Для расчета массы хлорида фосфора необходимо учитывать уравнение реакции и молярные пропорции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
P + 3Cl2 -> PCl3

Молярная масса фосфора (P) - 31 г/моль, молярная масса хлора (Cl2) - 71 г/моль, молярная масса PCl3 - 137,3 г/моль.

1) Вычислим количество вещества фосфора:
n(P) = m(P) / M(P) = 3,1 г / 31 г/моль = 0,1 моль

2) Согласно уравнению реакции, на каждый моль фосфора образуется 1 моль PCl3:
n(PCl3) = 0,1 моль

3) Вычислим массу PCl3:
m(PCl3) = n(PCl3) x M(PCl3) = 0,1 моль x 137,3 г/моль = 13,73 г

Ответ: масса хлорида фосфора, образующаяся при взаимодействии 3,1 г фосфора с хлором, составляет 13,73 г.

Б) Для расчета объема газа, образующегося при реакции карбоната магния с азотной кислотой, необходимо учитывать уравнение реакции и условия стандартных условий (273 K и 1 атм).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса MgCO3 - 84 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль.

1) Вычислим количество вещества MgCO3:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 100 г / 84 г/моль = 1,19 моль

2) Согласно уравнению реакции, на каждый моль MgCO3 образуется 1 моль CO2:
n(CO2) = 1,19 моль

3) Используя идеальный газовый закон, вычислим объем образовавшегося газа:
V = n x Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (24 л/моль)

V(CO2) = 1,19 моль x 24 л/моль = 28,56 л

Ответ: объем газа, образующегося при взаимодействии карбоната магния массой 100 г с раствором азотной кислоты, составляет 28,56 л.