При взаимодействии 100 г раствора хлорида железа 3 с избытком сульфида калия , выпало 4,16 г осадка . Вычислите массовую долю соли в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить, какая соль и сколько их участвует в реакции образования осадка.

Уравнение реакции образования осадка:

FeCl3 + 3 K2S -> Fe2S3 + 6 KCl

По уравнению видно, что 1 моль FeCl3 соответствует образованию 1 моля Fe2S3. Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль, а молярная масса Fe2S3 равна 207,8 г/моль.

Теперь можем определить количество FeCl3, которое участвовало в реакции:

n(FeCl3) = 4,16 г / 162,2 г/моль = 0,0256 моль FeCl3

Так как 1 моль FeCl3 соответствует образованию 1 моль Fe2S3, то количество молей Fe2S3 будет равным:

n(Fe2S3) = 0,0256 моль

Масса всего раствора составляет 100 г, поэтому массовая доля соли в исходном растворе будет равна:

Массовая доля соли = масса соли / масса раствора * 100%

Масса FeCl3 в 100 г раствора:

Масса FeCl3 = n(FeCl3) молярная масса FeCl3 = 0,0256 моль 162,2 г/моль = 4,16 г

Тогда массовая доля соли в исходном растворе:

Массовая доля соли = 4,16 г / 100 г * 100% = 4,16%