Какая масса оксида кальция образуется при разложении 90г карбоната кальция, содержащего 15% примесей?*

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учесть, что молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна 100 г/моль, а молярная масса CaO (оксида кальция) равна 56 г/моль.

Так как карбонат кальция содержит 15% примесей, то масса чистого CaCO3 равна 85% от исходной массы:

Масса чистого CaCO3 = 0.85 * 90 г = 76.5 г

Зная это, можно найти массу образовавшегося оксида кальция:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO
100 г CaCO3 -> 56 г CaO

Моля CaCO3 = 76.5 г / 100 г/моль = 0.765 моль

Моля CaO = 0.765 моль

Масса CaO = 0.765 моль * 56 г/моль = 42.84 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при разложении 90 г карбоната кальция, составляет 42.84 г.