Смесь металлов меди и золота массой 200 грамм обработали концентрированной серной кислотой полученный газ соединили с оксидом натрия образовалось вещество массой 378 грамм. Определить процентный состав смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молекулярную массу полученного вещества (378 г).

Масса оксида натрия (Na₂O) = 378 г
Масса натрия (Na) = 2 * 23 = 46 г
Масса кислорода (O) = 16 г
Масса Na₂O = 46 + 16 = 62 г/моль

Рассчитаем количество молей Na2O.

n = m/M = 378/62 ≈ 6.1 моль

Уравняем уравнение реакции.

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Au + 3H2SO4 = Au2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Так как образовалось вещество в массе 378 г, то для расчетов будем использовать массу золота, так как оно более тяжелое.

Вещество в массе 378 г содержит 6.1 моль Na2O = 6.1 моль Au2(SO4)3.
Масса 6.1 моль Au2(SO4)3 = 6.1 2 197 + 3*32 = 2189 г

Рассчитаем массу меди:

Масса золота = 2189 г
Масса меди = 200 - 2189 = -1989 г, но так как масса не может быть отрицательной, значит в смеси присутствовал только золото.

Теперь рассчитаем процентное содержание золота в начальной смеси:

Процент содержания золота = (масса золота / масса начальной смеси) 100% = (2189/200) 100% ≈ 1094.5%

Таким образом, процентное содержание золота в начальной смеси составляет около 1094.5%.