Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 грамма ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O

Теперь определим молярные массы всех веществ:
H3PO4 - 98 г/моль
Ca(OH)2 - 74 г/моль

Далее расчитаем количество вещества с помощью формулы:

n = m/M,

где n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

Для гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль.

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты идет 1 моль гидроксида кальция. Следовательно, нам нужно 0,1 моль фосфорной кислоты.

Теперь расчитаем массу фосфорной кислоты:
m = nM,
m(H3PO4) = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г.

Таким образом, для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г потребуется 9,8 г фосфорной кислоты.