Смесь аллюминия и цинка массой 21,1гр растворили в водном растворе щелочи получив водород обьемом 14,56 литра н.у Вычислить массовые доли металлов в смеси 2Al+2NaOh+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества алюминия и цинка в смеси
Молярная масса Al = 27 г/моль, Zn = 65 г/мол
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 21,1 г / 27 г/моль = 0,78 мол
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 21,1 г / 65 г/моль ≈ 0,32 моль

Рассчитаем количество образовавшегося водорода
n(H2) = V/22,4 для н.у., где V = 14,56
n(H2) = 14,56 л / 22,4 л/моль ≈ 0,65 моль

Из уравнения реакции видим, что при реакции 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода, а 1 моль цинка образует также 1 моль водорода.

n(H2), образовавшегося при реакции с алюминием = 0,65 моль (2/5) = 0,26 мол
n(H2), образовавшегося при реакции с цинком = 0,65 моль (3/5) = 0,39 моль

Рассчитаем массовые доли
Масса алюминия в смеси = n(Al) M(Al) = 0,78 моль 27 г/моль ≈ 21,06
Масса цинка в смеси = n(Zn) M(Zn) = 0,32 моль 65 г/моль ≈ 20,80 г

Массовая доля алюминия = 21,06 г / 21,1 г 100% ≈ 99,8
Массовая доля цинка = 20,8 г / 21,1 г 100% ≈ 98,6%

Таким образом, массовые доли алюминия и цинка в смеси составляют около 99,8% и 98,6% соответственно.