Химия. Решить задачу. Подробно. К 100 мл 0.01М раствора соляной кислоты добавили а) 100 мл воды б) 100 мл 0.02М раствора гидроксида натрия. Как изменится рН по сравнению с исходным раствором? Степень диссоциации сильных электролитов принять равным 1.
Для решения данной задачи, нужно определить концентрацию ионов водорода (pH) в исходном растворе и в каждом из конечных растворов.
Исходный раствор: Исходный раствор содержит 0.01М соляной кислоты. Соляная кислота полностью диссоциирует на ионы водорода и хлорида: HCl -> H+ + Cl-
Так как степень диссоциации сильных электролитов равна 1, то концентрация ионов водорода в исходном растворе будет равна 0.01М.
pH = -log[H+] pH = -log(0.01) = 2
Таким образом, исходный раствор имеет рН равный 2.
После добавления 100 мл воды: Объем раствора увеличился до 200 мл, но концентрация ионов водорода осталась прежней, поэтому пэH останется равным 2.
После добавления 100 мл 0.02М раствора гидроксида натрия: Гидроксид натрия диссоциирует на ионы натрия и гидроксильные ионы: NaOH -> Na+ + OH-
Так как добавляется 0.02М раствор гидроксида натрия и Стефеня оксиэлектролиты полностью диссоциируются, то после реакции с соляной кислотой, количество ионов водорода будет меньше, чем количество ионов гидроксид-ионы.
Сначала найдем количество ионов, образующихся после взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия: NaOH + HCl -> NaCl + H2O 0.02 0.1 = 2 10(-3) моль NaOH 0.01 * 0.1 = 10(-3) моль HCl
Поскольку моль HCl = моль NaOH, гидроксид ионов = 10(-3) моль, а следовательно, pOH = -lg[OH-] = -lg[0.02] = 1.7.
Так как pOH + pH = 14, то pH = 14 - 1.7 = 12.3.
Таким образом, рН после добавления 100 мл 0.02М раствора гидроксида натрия будет равен 12.3.
Таким образом, изменение рН в растворе зависит от добавленного реагента (воды или гидроксида натрия) - в первом случае рН не изменится, а во втором случае рН увеличится до 12.3.
Для решения данной задачи, нужно определить концентрацию ионов водорода (pH) в исходном растворе и в каждом из конечных растворов.
Исходный раствор:Исходный раствор содержит 0.01М соляной кислоты. Соляная кислота полностью диссоциирует на ионы водорода и хлорида: HCl -> H+ + Cl-
Так как степень диссоциации сильных электролитов равна 1, то концентрация ионов водорода в исходном растворе будет равна 0.01М.
pH = -log[H+]
pH = -log(0.01) = 2
Таким образом, исходный раствор имеет рН равный 2.
После добавления 100 мл воды:
Объем раствора увеличился до 200 мл, но концентрация ионов водорода осталась прежней, поэтому пэH останется равным 2.
После добавления 100 мл 0.02М раствора гидроксида натрия:
Гидроксид натрия диссоциирует на ионы натрия и гидроксильные ионы: NaOH -> Na+ + OH-
Так как добавляется 0.02М раствор гидроксида натрия и Стефеня оксиэлектролиты полностью диссоциируются, то после реакции с соляной кислотой, количество ионов водорода будет меньше, чем количество ионов гидроксид-ионы.
Сначала найдем количество ионов, образующихся после взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
0.02 0.1 = 2 10(-3) моль NaOH
0.01 * 0.1 = 10(-3) моль HCl
Поскольку моль HCl = моль NaOH, гидроксид ионов = 10(-3) моль, а следовательно, pOH = -lg[OH-] = -lg[0.02] = 1.7.
Так как pOH + pH = 14, то pH = 14 - 1.7 = 12.3.
Таким образом, рН после добавления 100 мл 0.02М раствора гидроксида натрия будет равен 12.3.
Сравним полученные результаты:
исходный раствор имеет рН = 2после добавления 100 мл воды - рн останется равным 2после добавления 100 мл 0.02М раствора гидроксида натрия - рН = 12.3Таким образом, изменение рН в растворе зависит от добавленного реагента (воды или гидроксида натрия) - в первом случае рН не изменится, а во втором случае рН увеличится до 12.3.