Как будет изменяться состояние равновесия при увеличении температуры и давления и уменьшении концентрации одного из продуктов реакции. H2(г) + I2(г)↔ 2HI(г) –Q Правильно ли я думаю, что химическое равновесие не изменится?
Как будет изменяться состояние равновесия при увеличении температуры и давления и уменьшении концентрации одного из продуктов реакции. H2(г) + I2(г)↔ 2HI(г) –Q Правильно ли я думаю, что химическое равновесие не изменится?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
При увеличении температуры и давления происходит сдвиг равновесия в ту сторону, где количество молекул газообразных веществ меньше, поэтому в данной реакции увеличение температуры и давления будет способствовать увеличению количества продукта HI.
Уменьшение концентрации одного из продуктов реакции также вызовет сдвиг равновесия в направлении образования этого продукта, так как система будет стремиться к восстановлению равновесия.
Итак, в данной реакции изменения параметров (увеличение температуры и давления, уменьшение концентрации продукта) приведут к изменению равновесия в сторону увеличения количества продукта HI.