При нагревании 1,36 г технического уксуснокислого натрия с избытком серной кислоты было получено 0,6 г уксусной кислоты. Какова массовая доля уксуснокислого натрия в этом образце?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции между уксуснокислым натрием (CH3COONa) и серной кислотой (H2SO4):

CH3COONa + H2SO4 -> CH3COOH + Na2SO4

Молярная масса CH3COONa = 82 г/моль
Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль уксуснокислого натрия и уксусной кислоты:

Моль уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 0,6 г / 60 г/моль = 0,01 моль

Так как уксусная кислота получилась в результате реакции со всем уксуснокислым натрием, то количество моль уксуснокислого натрия равно количеству моль уксусной кислоты:

n(CH3COONa) = 0,01 моль

Теперь рассчитаем массу уксуснокислого натрия в образце:

m(CH3COONa) = n(CH3COONa) M(CH3COONa) = 0,01 моль 82 г/моль = 0,82 г

Итак, массовая доля уксуснокислого натрия в образце составляет:

(0,82 г / 1,36 г) * 100% ≈ 60,3%