Взаимодействие магния с фосфорной кислотой: а) сколько граммов фосфорной кислоты необходимо для взаимодействия с 4,8 г магния б)сколько граммов соли и сколько литров (н.у) водорода образуется при этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Реакция взаимодействия магния с фосфорной кислотой протекает по следующему уравнению:

Mg + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/мол
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Масса магния, заданная в условии = 4,8
Масса фосфорной кислоты, необходимая для взаимодействия с этим магнием:

n(Mg) = m/M(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 мол
n(H3PO4) = n(Mg) = 0,2 моль

m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 0,2 моль 98 г/моль = 19,6 г

Ответ: для взаимодействия с 4,8 г магния необходимо 19,6 г фосфорной кислоты.

б) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии магния с фосфорной кислотой образуется 1 моль соли Mg3(PO4)2 и 1 моль водорода (H2).

МАССа соли = n(Mg3(PO4)2) M(Mg3(PO4)2) = 0,2 моль (24 + 313 + 168) = 0,2 моль * 262 г/моль = 52,4 г соли

Для расчета объема водорода воспользуемся законом Лавуазье-Менделеева об объемах:

n(H2) = 0,2 мол
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: при реакции образуется 52,4 г соли и 4,48 л водорода.