1) Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при разложение 1 гр гидроксида меди поглощается 444,4 кДж (Cu(OH)2= CuO+H2O-Q) 2) Вычислите сколько гидроксила меди (2) необходимо взять для проведения реакции, чтобы получить сульфат меди (2) массой 10 гр. (Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Cu(OH)2 = CuO + H2O ΔH = -444,4 кДж

2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O ΔH = ?

Сначала выразим реакцию разложения в форме уравнения:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Теперь составим уравнение реакции между гидроксидом меди и сульфатом меди:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Сначала рассчитаем молярную массу гидроксида меди (Cu(OH)2)
Cu = 63,55 г/мол
O = 16,00 г/мол
H = 1,01 г/моль

M(Cu(OH)2) = 63,55 + 21,01 + 216,00 = 97,57 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей Cu(OH)2 нужно для получения 10 г CuSO4:

n = m/M = 10 г / 159,61 г/моль = 0,0627 моль

Теперь используем уравнение термохимической реакции для расчета теплового эффекта реакции
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -444,4 кДж

ΔH2 = -444,4 кДж * (0,0627 моль / 1 моль) = -27,9 кДж

Итак, для проведения реакции и получения 10 г сульфата меди (II) необходимо взять 0,0627 моль гидроксида меди. Тепловой эффект реакции составит -27,9 кДж.