Определить pH и pOH раствора нитратной кислоты, если молярная концентрация эквивалента кислоты равна 0,027 моль/дм3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора нитратной кислоты можно определить по формуле: pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

M(HNO3) = 63 г/мол
Молярная концентрация эквивалента кислоты равна 0,027 моль/дм3
Тогда концентрация ионов H+ будет равна 0,027 моль/дм3.

pH = -log(0,027) ≈ 1,57

Теперь можем определить pOH по формуле: pOH = -log[OH-
Так как нитратная кислота полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-, то концентрация ионов OH- будет равна 0.

pOH = -log(0) = бесконечность.

Итак, pH раствора нитратной кислоты равен 1,57, а pOH равен бесконечности (RA9).