1. Расчитайте обьем водорода, который потребуется для взаимодействия с 960г оксида железа (III). Вычислите массу образующегося железа и обьем водяных паров. 2. Расчитайте обьем оксида углерода (II), который потребуется для взаимодействия с 510г оксида алюминия (III). Вычислите массу алюминия и обьем оксида углерода (III) образующихся после реакции: оксид алюминия + оксид углерода (II)--->оксид углерода (IV) + алюминий.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества оксида железа (III) по формуле m = M/n, где M - молярная масса Fe2O3 (255.85 + 316 = 159.7 г/моль), n - количество молей вещества.
n = 960 г /159.7 г/моль = 6 моль Fe2O3

Согласно уравнению реакции 2Fe2O3 + 3H2 → 4Fe + 3H2O, на 2 моля Fe2O3 требуется 3 моля H2. Следовательно, на 6 моль Fe2O3 потребуется 9 моль H2.

Объем водорода вычисляется по формуле V = n 22.4 л, где n - количество молей.
V = 9 моль 22.4 л/моль = 201.6 л

Масса железа, образующегося в результате реакции, равна 6 моль * 55.85 г/моль = 335.1 г

Найдем количество вещества оксида алюминия (III) по формуле m = M/n, где M - молярная масса Al2O3 (226.98 + 316 = 101.96 г/моль), n - количество молей вещества.
n = 510 г /101.96 г/моль = 5 моль Al2O3

Согласно уравнению реакции 4Al2O3 + 6CO → 2Al2O3 + 6CO2 + 4Al, на 6 моль CO требуется 4 моля Al2O3. Следовательно, на 5 молей Al2O3 потребуется 6.66 моль CO.

Объем оксида углерода (II) вычисляется по формуле V = n 22.4 л, где n - количество молей.
V = 6.66 моль 22.4 л/моль = 149.184 л

Масса алюминия, образующегося в результате реакции, равна 5 моль * 26.98 г/моль = 134.9 г.