ХИМИЯ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
а) гидроксидом кальция и фосфорной кислотой;
б) иодоводородная кислота и гидроксид бария.
Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, рН которого равен 6,2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Гидроксид кальция (Ca(OH)2) + Фосфорная кислота (H3PO4):
Молекулярное уравнение: Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O
Ионное уравнение: Ca2+ + 2OH- + 3H+ + PO43- -> Ca3(PO4)2 + 2H2O

б) Иодоводородная кислота (HI) + Гидроксид бария (Ba(OH)2):
Молекулярное уравнение: 2HI + Ba(OH)2 -> BaI2 + 2H2O
Ионное уравнение: 2H+ + 2I- + Ba2+ + 2OH- -> BaI2 + 2H2O

Для определения [Н+] и [ОН-] в растворе с рН=6,2, сначала найдем концентрацию водородных и гидроксильных ионов с помощью формулы:
pH = -log[H+], где [H+] - концентрация водородных ионов в моль/л
6,2 = -log[H+]
[H+] = 10^(-6,2) = 6,31 * 10^(-7) моль/л

Так как вода в водном растворе диссоциирует на H+ и OH-, то [H+] = [OH-]
Т.е. [OH-] = 6,31 * 10^(-7) моль/л

Таким образом, в растворе с рН=6,2 концентрация водородных и гидроксильных ионов равна 6,31 * 10^(-7) моль/л.