Опередилите массу осадка образованного при взаимодействии судьфита меди(2) с 300 грамм , 4% раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, образованного при взаимодействии сульфита меди(II) с раствором гидроксида натрия, необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции и коэффициенты в нем.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Масса сульфата меди(II) (CuSO4) не указана в условии задачи. Поэтому для дальнейших расчетов предположим, что взаимодействует 300 г сульфита меди(II), что соответствует 1 моль меди.

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль

Моль CuSO4 = масса / молярная масса = 300 г / 159.5 г/моль ≈ 1.88 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH и образуется 1 моль Cu(OH)2.

1.88 моль CuSO4 * 2 = 3.76 моль NaOH

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH в 4% растворе = 4% * 300 г = 12 г

Моль NaOH = масса / молярная масса = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

Так как не хватает NaOH для реакции с всем CuSO4, то она будет ограничивающей

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль Cu(OH)2 должен использоваться 2 моля NaOH

0.3 моль NaOH * 1 = 0.6 моль Cu(OH)2

Масса Cu(OH)2 = моль молярная масса = 0.6 (63.5 + 16 + 2*1) = 54.7 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образованного при взаимодействии сульфита меди(II) с 300 грамм 4% раствора гидроксида натрия, составит около 54.7 г.