Образец карбоната кальция массой 80г, содержащий 10% примесей, прокалили. выделившийся газ пропустили через 125 мл 16% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2 г/мл. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества карбоната кальция в исходном образце:

Масса чистого карбоната кальция = 80г (1 - 0.10) = 80г 0.90 = 72г

Поскольку масса газа прямо пропорциональна массе разложившегося карбоната кальция, масса газа будет равна 72г.

Рассчитаем количество вещества пропущенного через раствор гидроксида натрия:

n(газ) = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа

n(газ) = 72г / 44.01г/моль ≈ 1.636 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия, реагирующую с газом:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH), где n(NaOH) - количество вещества гидроксида натрия, M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия

m(NaOH) = 0.125л 1.2г/мл 0.16 1/100 40г/моль = 0.96г

Так как масса газа равна количеству гидроксида натрия, реагирующего с ним, то массовая доля вещества в растворе будет равна:

Доля NaOH = m(NaOH) / (m(NaOH) + m(раствора)) = 0.96г / (0.96г + 125г) ≈ 0.762, или 76.2%

Доля H2O = m(раствора) / (m(NaOH) + m(раствора)) = 125г / (0.96г + 125г) ≈ 23.8%, или 23.8%

Таким образом, массовые доли веществ в образовавшемся растворе составляют 76.2% гидроксида натрия и 23.8% воды.