1. Расставьте над каждым элементом, входящий в состав окисления. Назовите каждое соединение.
H3PO4, NH3, P2O5, N2, (NH3)2SO4, NO2, KNO2, Mg3N2, Cu(NO3)2, PCI3.
2. Решите уравнения реакций, напишите уравнение полного ионного обмена и сокращённого ионного.
1) Карбонат калия и соляная кислота,
2) Гидроксид кальция и нитрат аммония.
3. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, назовите полученные продукты реакций
1) Ca3(PO4)2 + H2SO4 =
2) NH4OH + H2SO4 =
3) AgNO3 + HCI =
4. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 250г сульфата аммония, содержащего 3% примесей, с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H3PO4 - фосфорная кислота
NH3 - аммиак
P2O5 - пятиокись фосфора
N2 - азот
(NH3)2SO4 - сульфат аммония
NO2 - диоксид азота
KNO2 - нитрит калия
Mg3N2 - нитрид магния
Cu(NO3)2 - нитрат меди(II)
PCI3 - хлорид фосфора(III)

1) 2K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + 2CO2
Полный ионный обмен: 2K^{+} + 2CO3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} -> 2K^{+} + 2Cl^{-} + H2O + 2CO2
Сокращённый ионный: CO3^{2-} + 2H^{+} -> H2O + CO2

2) Ca(OH)2 + 2NH4NO3 -> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Полный ионный обмен: Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2NH4^{+} + 2NO3^{-} -> Ca^{2+} + 2NO3^{-} + 2NH3 + 2H2O
Сокращённый ионный: OH^{-} + NH4^{+} -> NH3 + H2O

3.
1) 3Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> 6CaSO4 + 2H3PO4
2) NH4OH + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + 2H2O
3) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Подсчитаем количество сульфата аммония без примесей:
250 г * 0.97 = 242.5 г

Найдем количество вещества сульфата аммония:
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса соединения
n = 242.5 г / (14 + 32 + 4*16) г/моль = 1.25 моль

Так как коэффициент при NH4OH в уравнении реакции равен 1, для реакции необходимо 1.25 моль NH4OH.
Объем аммиака можно найти по уравнению идеального газа:
V = n Vm, где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль)
V = 1.25 моль 22.4 л/моль = 28 л.

Итак, объем аммиака, выделившегося при реакции, равен 28 л.