Определить металл массой 4.6 г если при его взаимодействии с водой выделяется 2.24 л водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что при взаимодействии металла массой 4.6 г с водой выделяется 2.24 л водорода.

Для определения металла используем уравнение реакции металла с водой:

M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль металла взаимодействует с двумя молями воды и образует один моль водорода.

Сначала переведем объем выделившегося водорода в моляры, используя соотношение:

n(H₂) = V(H₂) / Vm = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Так как по уравнению каждый моль металла дает один моль водорода, то количество моль вещества металла равно 0.1 моль.

Теперь найдем молярную массу металла:

m(M) = n(M) Mm(M) = 0.1 моль Mm(M)

Из условия известно, что масса металла равна 4.6 г:

4.6 г = 0.1 моль * Mm(M)

Mm(M) = 46 г/моль

Таким образом, металл с молярной массой 46 г/моль взаимодействует с водой и выделяет 2.24 л водорода.