Составить уравнение реакции,позволяющие осущшествить переход:NH3-NO-NO2-HNO3-MGNO3-MGO.для 1-й реакции составить электронный баланс,для 4-й реакции-полное и сокращенное ионные уравнения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции:

NH₃ + 2NO → 2NO₂ + H₂O
2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₃
HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
Mg(NO₃)₂ → MgO + 2NO₂ + 2H₂O

Теперь составим электронный баланс для первой реакции:

NH₃ + 2NO → 2NO₂ + H₂O
NH₃: N(-3) + 3H(+1) → N(+5)
NO: N(+2) + O(-2) → N(+4)
NO₂: N(+4) + 2O(-2) → N(+4)
H₂O: O(-2) + H(+1) → H(+1)

Полное и сокращенное ионные уравнения для четвертой реакции выглядят следующим образом:

Полное ионное уравнение:
2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
2H(+1) + 2NO₃(-1) + Mg(+2) + 2OH(-1) → Mg(+2) + 2NO₃(-1) + 2H₂O
2H(+) + 2NO₃(-) + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение:
2H(+) + 2OH(-) → 2H₂O