Укажите объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в избытке соляной кислоты сплава магния с кальцием массой 18,0 г, в котором массовые доли металлов равны.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль магния (24 г) + 1 моль кальция (40 г) = 64 г

Масса сплава, содержащего магний и кальций, равна 18 г. Массовая доля магния и кальция в сплаве составляет 18 г/64 г = 0,28125.

Из уравнения реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Так как в сплаве массовая доля магния составляет 0,28125, то количество магния в сплаве составляет 0,28125 моль.

Таким образом, при реакции растворения сплава массой 18 г образуется 0,28125 моль водорода.

Объем водорода (н.у.) можно рассчитать по формуле V = n * 22,4 л, где n - количество молей водорода.

V = 0,28125 моль * 22,4 л/моль = 6,3 л

Ответ: при растворении сплава массой 18,0 г в избытке соляной кислоты выделится 6,3 л водорода (н.у.).