Водорода, добытого взаимодействием магния с достаточным количеством соляной кислоты, хватило на восстановление 48г железа (III) оксида. Чему равна масса магния, прореагировал?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

3H₂ + Fe₂O₃ -> 2Fe + 3H₂O

Молярная масса Fe₂O₃ = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса Fe, которая восстановилась:

48 г Fe₂O₃ * (2 г Fe / 159.69 г Fe₂O₃) = 0.601 г Fe

Согласно уравнению реакции, каждные 3 молекулы водорода расходуются на восстановление 1 молекулы железа. Таким образом, для восстановления 0.601 г Fe понадобится:

0.601 г * (3 г H₂ / 2 г Fe) = 0.9015 г H₂

Масса молекулы H₂ = 2 г/моль

Количество молей H₂:

0.9015 г / 2 г/моль = 0.45075 моль H₂

Теперь найдем массу магния, необходимую для выделения этого количества водорода. Учитывая соотношение 3 моль H₂ и 1 моль магния, масса магния равна:

0.45075 моль * (24.31 г Mg / 1 моль) = 10.96 г

Таким образом, масса магния, прореагировавшего в данной реакции, составляет 10.96 г.