Во время сжигания 134.4 л. смеси СН4, СО и С2Н6 образовался СО2.Все объемы измерялись при н.у. Вычислить объем состояния в газовой смеси ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать закон массовой доли газа и уравнение Менделеева-Клапейрона.

Начнем с расчета объемов каждого газа в смеси.
Обозначим:
V(CH4) - объем метана
V(CO) - объем оксида углерода
V(C2H6) - объем этилена
V(CO2) - объем углекислого газа

Согласно закону массовой доли:
V(CH4) / V(CO) = a(CH4) / a(CO)
V(CH4) / V(C2H6) = a(CH4) / a(C2H6)

Пусть a(CH4) = x, a(CO) = y, a(C2H6) = z, a(CO2) = t

Так как в сжигании образовался только СО2, то a(CO2) = 1

Также из условия задачи получаем систему уравнений:
16x = 2y
16x = 6z
12x + 2y + 6z = 44

Решив данную систему уравнений, находим:
x = 11/24, y = 44/24, z = 11/8

Теперь выразим объем каждого газа в литрах:
V(CH4) = 134.4 (11/24) = 61.1 л
V(CO) = 134.4 (44/24) = 246.8 л
V(C2H6) = 134.4 (11/8) = 186.3 л
V(CO2) = 134.4 1 = 134.4 л

Окончательно, объем состояния газовой смеси будет равен сумме объемов каждого газа:
V(смеси) = V(CH4) + V(CO) + V(C2H6) + V(CO2) = 61.1 + 246.8 + 186.3 + 134.4 = 628.6 л

Ответ: объем состояния в газовой смеси равен 628.6 л.