При разложении CaCo3 m=400г получен оксид кальция(CaO) m=50г. Сколько % это составит от теор. возможного выхода. Какой объем CO2 при этом выделится. ( p.s это все одна задача )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем теоретически возможный выход оксида кальция (CaO) при разложении CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2

M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 50 г / 56 г/моль = 0.892 моль

Так как в реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то n(CaO) = n(CaCO3) = 0.892 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.892 моль 100 г/моль = 89.2 г

Теоретически возможный выход CaO составляет 89.2 г. Процентный выход:

% = (m(CaO) / m(CaCO3)) 100% = (50 г / 89.2 г) 100% ≈ 56.07%

Рассчитаем объем выделенного CO2 при разложении CaCO3, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22.4 л:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.892 моль

V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.892 моль 22.4 л/моль ≈ 20 л

Объем CO2, выделенного при разложении CaCO3, составляет приблизительно 20 л.