Для балансировки данного уравнения реакции необходимо следовать следующим шагам метода электронного баланса:
Напишем уравнение реакции:
MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O
Разделим уравнение на полуреакции:
a) MnO2 → MnSO b) H2SO4 → O2 + H2O
Определим изменение степени окисления для каждого элемента:
a) Mn: +4 → + b) S: +6 → + c) O: -2 → d) H: +1 → +1
Выберем элемент и начнём балансировать уравнение:
a) Начнем с балансировки атомов металла: Mn - 1 Mn на каждой сторон b) Поскольку у нас уже один атом Mn на каждой стороне, перейдем к балансировке атомов кислорода: 2O в MnO2 и 2O в O2 - всего 4 атома кислорода
Получаем следующее уравнение:
MnO2 + 2H2SO4 → MnSO4 + 2O2 + 2H2O
Теперь коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции Перед MnO2: Перед H2SO4: Перед MnSO4: Перед O2: Перед H2O: 2
Для балансировки данного уравнения реакции необходимо следовать следующим шагам метода электронного баланса:
Напишем уравнение реакции:MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O
Разделим уравнение на полуреакции:a) MnO2 → MnSO
Определим изменение степени окисления для каждого элемента:b) H2SO4 → O2 + H2O
a) Mn: +4 → +
Выберем элемент и начнём балансировать уравнение:b) S: +6 → +
c) O: -2 →
d) H: +1 → +1
a) Начнем с балансировки атомов металла: Mn - 1 Mn на каждой сторон
Получаем следующее уравнение:b) Поскольку у нас уже один атом Mn на каждой стороне, перейдем к балансировке атомов кислорода: 2O в MnO2 и 2O в O2 - всего 4 атома кислорода
MnO2 + 2H2SO4 → MnSO4 + 2O2 + 2H2O
Теперь коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции
Перед MnO2:
Перед H2SO4:
Перед MnSO4:
Перед O2:
Перед H2O: 2