Рассчитайте, сколько г соли образуется при взаимодействии оксида цинка с 200 г расствора азотной кислоты с массовой долей 6,3%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в расстворе азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты в растворе = 200 г * 6,3% = 12,6 г

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

1 моль оксида цинка соответствует 2 молям азотной кислоты. Таким образом, для реакции необходимо 0,1 моль ZnO.

Молярная масса ZnO = 65 + 16 = 81 г/моль

Масса ZnO = 0,1 моль * 81 г/моль = 8,1 г

Итак, при взаимодействии оксида цинка с 200 г расствора азотной кислоты образуется 8,1 г соли (Zn(NO3)2).