При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9г. определите массу исходного раствора щелочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи посчитаем количество меди (II) в окислённом состоянии, которое может образовать осадок:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

72 г меди (II) соответствуют 2 молям , и 40 гидроксида натрия соответствуют 1 молю. Поэтому, если масса осадка составляет 4,9 г, то моль меди насыщает 2 моля NaOH. Если 4,9 г осадка равны 0,04 молям NaOH, то 100% NaOH должны образовывать осадок массой 12,25 г (4,9 г / 0,04 молям).

Следовательно, исходный раствор щелочи массой 12,25 г содержит 5% NaOH.
Масса раствора NaOH = 12,25 г / 0,05 = 245 г.