Для реакции взяли 36г углерода (кремния). Сколько граммов второго реагента требуется для полного протекания реакции? Вот сама реакция: Si + 2Ca= Ca2Si

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества второго реагента (Ca) требуется знать его молярную массу.

Молярная масса кремния (Si) = 28,09 г/моль
Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Молярная масса соединения Ca2Si = 76,26 г/моль

Сначала нужно найти количество молей кремния (Si) в 36 г:

Молярная масса кремния (Si) = 28,09 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей Si = 36 г / 28,09 г/моль ≈ 1,28 моль

По уравнению реакции видим, что требуется 1 моль Si на 2 моля Ca. Значит, для 1,28 моль Si потребуется 2,56 моль Ca.

Теперь найдем массу второго реагента (Ca) в граммах:

Масса = количество молей молярная масса
Масса Ca = 2,56 моль 40,08 г/моль ≈ 102,43 г

Таким образом, для полного протекания реакции требуется 102,43 г второго реагента (Ca).