Задача: ( 44 б. )
Аммиак массой: 17 г. пропустили через раствор соляной кислоты. Определить массу хлорида аммония полученного при 90% выхода.
Дано: Решение:
? NH3+HCl-->NH4Cl ( Все что известно )
? ?
? ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса аммиака (NH3) - 17 г, выход реакции - 90%.

Найдем мольную массу NH3:
M(NH3) = 14,0067 + 3*1,00794 = 17,03052 г/моль.

Найдем количество вещества NH3 в массе 17 г:
n(NH3) = m ÷ M = 17 г ÷ 17,03052 г/моль = 0,99785 моль.

Так как процентный выход реакции составляет 90%, то мольное количество NH4Cl, полученного в результате реакции, будет равно:
n(NH4Cl) = 0,99785 моль * 90% = 0,89707 моль.

Найдем массу NH4Cl:
M(NH4Cl) = 14,0067 + 41,00794 + 35,453 = 53,49146 г/моль.
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0,89707 моль * 53,49146 г/моль ≈ 47,96 г.

Итак, масса хлорида аммония, полученного при 90% выхода реакции, равна примерно 47,96 г.