Сколько граммов кристаллогидрата CaCl 6H2O требуется для приготовления 7 литров 0.25н раствора CaCl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить массу кристаллогидрата CaCl2*6H2O, необходимую для приготовления 7 литров 0.25 нормального раствора.

Сначала найдем молярную массу CaCl26H2O:
Масса кальция = 40,078 г/моль
Масса хлора = 2 35,453 г/моль = 70,906 г/моль
Масса воды = 6 (21,008 + 15,999) = 6 * 18,015 = 108,09 г/моль

Итак, молярная масса CaCl2*6H2O = 40,078 + 70,906 + 108,09 = 219,074 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) CaCl26H2O в 7 литрах 0.25н раствора:
0.25 ноль = 0.25 моль/литр
Количество вещества в растворе = концентрация объем = 0.25 * 7 = 1.75 моль

Теперь найдем массу CaCl26H2O:
Масса = количество вещества молярная масса = 1.75 моль * 219,074 г/моль = 383,8285 г

Итак, для приготовления 7 литров 0.25н раствора CaCl2 потребуется 383,8285 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O.