На суміш солей барій хлориду з натрій карбонатом масою 12,68 г подіяли надлишком сульфатної кислоти.випав осад масою 2,33г.обчисліть маси й кількості речовин сполук , які взяли участь у реакції

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо масу барію та натрію в початковому сполуці:

Молярна маса BaCl2 = 137,3 г/моль
Молярна маса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Маса BaCl2 і Na2CO3 зазвичай співвідноситься як 1:1, тому спочатку знайдемо кількість молю елементів:

12,68 г BaCl2 = 12,68 / 137,3 = 0,0923 моль BaCl2
12,68 г Na2CO3 = 12,68 / 105,99 = 0,1197 моль Na2CO3

Тепер знайдемо масу барію в осаді сульфату барію:

Молярна маса BaSO4 = 233,4 г/моль
Маса осаду = 2,33 г

Маса барію в осаді = 2,33 г * (137,3 г/233,4 г) = 1,37 г

Таким чином, маса барію у початковій суміші буде:

1,37 г / 0,0923 моль BaCl2 = 14,85 г

Маса натрію у початковій суміші буде:

1,37 г / 0,1197 моль Na2CO3 = 11,42 г

Отже, у реакції взяли участь 14,85 г барію (BaCl2) та 11,42 г натрію (Na2CO3).