Сколько граммов алюминия нужно взять, чтобы он полностью прореагировал с 5 г серы? Какой объем сероводорода может выделиться из полученного сульфида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества алюминия, необходимого для полной реакции с 5 г серы, нужно использовать уравнение реакции:

3 Al + 3 S -> Al2S3

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Поскольку в реакции требуется 3 моль алюминия на 3 моль серы, то масса алюминия, необходимая для полной реакции с 5 г серы, будет равна:

5 г серы * (3 г алюминия / 3 г серы) = 5 г алюминия

Теперь найдем объем сероводорода, который может выделиться из полученного сульфида.

Уравнение реакции для разложения сульфида алюминия (Al2S3) через реакцию с кислотой:

Al2S3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2S

Молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль, а молярная масса H2S равна 34 г/моль.

Из расчета становится ясно, что 1 моль Al2S3 дает 3 моль H2S. Поскольку масса алюминия в нашем случае равна 5 г, с учетом молярной массы Al2S3 мы можем определить объем H2S, выделенного из сульфида.

5 г (3 моль H2S / 150 г) 22.4 л/моль = 0.448 л

Таким образом, для полной реакции с 5 г серы потребуется 5 г алюминия, и при этом выделится 0.448 л сероводорода.