Сколько граммов алюминия можно получить при электролизе 5,1г Al2O3, если производительность реакции равна 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта количества алюминия, полученного при электролизе оксида алюминия (Al2O3), необходимо учесть, что соединение Al2O3 содержит 2 моля атомов алюминия (Al) на каждый молекулу Al2O3.

Молярная масса Al2O3 = 226,98 + (163) = 101,96 г/моль
Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Изначально у нас есть 5,1 г Al2O3. Рассчитаем количество молей Al2O3:
Молей Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 5,1 г / 101,96 г/моль ≈ 0,05 моль Al2O3

Так как Al2O3 содержит 2 моля атомов алюминия, то количество молей алюминия в соединении Al2O3 равно:
Молей Al = 0,05 моль Al2O3 * 2 = 0,1 моль Al

Теперь рассчитаем массу алюминия, которую можно получить при производительности реакции 90%:
Масса Al = количество молей Al молярная масса Al = 0,1 моль 26,98 г/моль = 2,698 г

Следовательно, при электролизе 5,1 г Al2O3 при производительности реакции 90%, можно получить примерно 2,698 г алюминия.