Химия, задача на объем Определить объем аммиака, выделившийся при взаимодействии 85г нитрата аммония с 90 г. раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса нитрата аммония (NH4NO3) = 85 г
Масса раствора гидроксида натрия (NaOH) = 90 г
Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 10%

Молярная масса NH4NO3:
N = 14 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль

M(NH4NO3) = N + 4H + 3O = 14 + 41 + 316 = 80 г/моль

n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 85 г / 80 г/моль = 1.0625 моль

Масса NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

M(NaOH) = Na + O + H = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 0.1 * 90 г = 9 г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 9 г / 40 г/моль = 0.225 моль

NH4NO3 + NaOH -> NaNO3 + NH3 + H2O

Коэффициенты при реагентах:
NH4NO3 — 1
NaOH — 2

n(NH3) = n(NH4NO3) = 1.0625 моль

V(NH3) = n(NH3) * Vm(NH3)

Vm(NH3) = 22.4 л/моль

V(NH3) = 1.0625 моль * 22.4 л/моль = 23.8 л

Ответ: объем аммиака, выделившегося при реакции, составляет 23.8 л.