Какой объем газа выделится при обработке избытком раствора соляной кислоты с 37,9 г сульфита кальция с 5% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество реагента - сульфита кальция (CaSO3), принимая во внимание его молярную массу. M(CaSO3) = 40.08 + 32.06 + (3 * 16) = 147.14 г/моль.

После этого нужно составить химическое уравнение реакции между сульфитом кальция и соляной кислотой (HCl).

CaSO3 + 2HCl -> CaCl2 + SO2 + H2O.

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль сульфита кальция выделяется 1 моль SO2 газа.

Теперь можно вычислить количество молей сульфита кальция:

n(CaSO3) = m(CaSO3) / M(CaSO3) = 37.9 / 147.14 ≈ 0.258 моль.

С учетом коэффициента реакции, это количество молей соответствует выделению такого же количества молей газа SO2. Таким образом, объем газа можно вычислить по формуле:

V = n V0 = 0.258 22.4 = 5.78 л.

Итак, при обработке 37,9 г избытком соляной кислоты выделится около 5,78 л газа (SO2).