При cжигании серы получено32г оксида серы 4, при этомвыделилось 146,3 кДж. Составьтетермохимическое уравнение №2 какая масса железапрореагирует с 20 моль сульфата меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество энергии, выделившееся при образовании 32 г оксида серы 4:
Q = 146,3 кДж

Рассчитаем количество моль окиси серы 4:
m = 32 г
M(оксида серы) = 32 + 64 = 96 г/моль
n = m/M = 0,33 моль

Составим уравнение реакции для образования оксида серы 4:
S + O2 -> SO2

Найдем количество энергии, которое выделится при образовании 0,33 моль оксида серы 4:
ΔH = Q/0,33 = -443,33 кДж/моль

Уравнение реакции сгорания серы:
S + O2 -> SO2 ΔH = -443,33 кДж/моль

Дано уравнение реакции:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Найдем массу железа, которая прореагирует с 20 моль сульфата меди:
n = 20 моль
M(сульфата меди) = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 г/моль
m = nM = 20*159,5 = 3190 г

Ответ: 3190 г железа прореагируют с 20 моль сульфата меди.