Рассчитайте объем 4%-ной соляной кислоты плотностью 1.02 г/мл которая прореагирует с нитридом магния mg3n2 массой 2,14 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема 4%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с нитридом магния, нужно сначала найти количество вещества соляной кислоты и нитрида магния.

Рассчитаем количество вещества в нитриде магния Mg3N2:
m(Mg3N2) = 2.14 г
M(Mg3N2) = 243 + 142 = 72 + 28 = 100 г/моль

n(Mg3N2) = m(Mg3N2) / M(Mg3N2) = 2.14 г / 100 г/моль = 0.0214 моль

С уравнения реакции между соляной кислотой и нитридом магния Mg3N2:
3HCl + Mg3N2 -> 3MgCl2 + 2NH3

Коэффициент перед соляной кислотой HCl в уравнении реакции равен 3, поэтому количество вещества HCl, необходимого для реакции с Mg3N2, также равно 0.0214 моль.

Теперь рассчитаем объем 4%-ной соляной кислоты, плотность которой 1.02 г/мл, содержащий 4% HCl:
m(HCl) = 4% V(HCl) = 4% ρ(HCl) V(HCl)
V(HCl) = m(HCl) / (4% ρ(HCl))

где м(HCl) - масса HCl, содержащаяся в объеме раствора
V(HCl) - объем нужного раствора соляной кислоты, содержащего требуемое количество HCl
ρ(HCl) - плотность соляной кислоты

Теперь мы можем определить объем раствора соляной кислоты, необходимый для реакции с нитридом магния:
V(HCl) = 0.0214 моль / (4% 1.02 г/мл) = 0.0214 моль / (0.04 1.02 г/мл) = 0.0214 моль / 0.0408 г/мл = 0.524 mл

Таким образом, для реакции с нитридом магния массой 2.14 г потребуется объем 4%-ной соляной кислоты объемом 0.524 мл.