Решить задачи. 1.Какую массу фосфорной кислоты можно получить, если 32 кг фосфата кальция прокалить с углем и песком, образовавшийся фосфор сжечь и продукт горения растворить в воде? 2. При сжигании в кислороде 62 г фосфора получили 130 г фосфорного ангидрида.Вычислить массовую долю выхода фосфорного ангидрида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество фосфора, которое есть в 32 кг фосфата кальция. Молярная масса фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂ равна 310 г/моль, фосфора P - 31 г/моль.

Масса фосфора в 32 кг фосфата кальция:
32 кг * (31 г / 310 г) = 3,2 кг

Затем сожжем этот фосфор и растворим получившийся фосфорный ангидрид. Уравнения реакций:

P + O₂ -> P₄O₁₀
P₄O₁₀ + 6H₂O -> 4H₃PO₄

Так как известны массы начального фосфора (3,2 кг) и фосфорного ангидрида (H₃PO₄), то можно найти массу фосфорного ангидрида.

Массовая доля выхода фосфорного ангидрида:
Массовая доля = (масса H₃PO₄ / масса P₄O₁₀) * 100%
Масса P₄O₁₀ = 130 г

Масса H₃PO₄ = 3,2 кг (3 31 + 416 + 1016) г/гмоль = 292,8 г
Массовая доля = (292,8 г / 130 г) 100% = 225,23%

Ответ: Массовая доля фосфорного ангидрида составляет 225,23%.