Какая масса воды получиться если израсходовать 10г водорода? 2H2+O2=2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции горения водорода с кислородом по уравнению 2H₂ + O₂ → 2H₂O необходимо знать мольную массу водорода и соответствующий коэффициент пропорциональности.

Мольная масса водорода (H₂) = 2 г/моль
Из реакции видно, что водород и вода взаимодействуют в соотношении 2:2 (1:1), так что каждые 2 моля H₂ будут превращены в 2 моля H₂O.

Масса водорода для получения 10 г равна:
n(H₂) = m(H₂) / M(H₂)
n(H₂) = 10 г / 2 г/моль = 5 моль

Так как соотношение водорода и воды 1:1 по моль, то образуется столько же моль воды, сколько изначально использовалось моль водорода.

Масса воды, полученной из 10 г водорода, равна:
m(H₂O) = n(H₂) M(H₂O)
m(H₂O) = 5 моль 18 г/моль = 90 г

Таким образом, при израсходовании 10 г водорода получится 90 г воды.