При взаимодействии 160 г 10% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди (II) образовался сульфат натрия и гидроксид меди(II). Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Рассчитаем количество вещества NaOH:
масса NaOH = 160 г
молярная масса NaOH = 40 г/моль
количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед NaOH и CuSO4 равны 2, значит, реагенты реагируют в стехиометрических соотношениях.

Таким образом, кол-во вещества CuSO4 = 4 моль

Рассчитаем массу CuSO4:
молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
масса CuSO4 = количество вещества молярная масса = 4 моль 159.6 г/моль = 638.4 г

Так как образовался осадок гидроксида меди(II), то масса осадка равна массе Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 4 моль * 97 г/моль = 388 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (гидроксид меди(II)) составляет 388 г.