ЗАДАЧИ НА ИЗБЫТОК - НЕДОСТАТОК. 347. К 106 г фосфата калия добавили хлорид меди (II) массой 108 г. Определите массу выпавшего осадка. 348. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили 4г сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка. 349. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили хлорид натрия массой 0,7 г. Определите массу выпавшего осадка. 350. При добавлении к раствору гидроксида натрия массой 120 г. и с массовой долей 5% сульфата меди (II) массой 16г образовался осадок. Определите массу полученного осадка. 351. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили нитрата алюминия массой 8,52 г. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, какой осадок образуется при реакции фосфата калия и хлорида меди (II). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3K3PO4 + 2CuCl2 -> Cu3(PO4)2 + 6KCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль
Молярная масса K3PO4 = 284,18 г/моль
Молярная масса Cu3(PO4)2 = 380,16 г/моль
Молярная масса KCl = 74,55 г/моль

Для реакции необходимо 2 моля CuCl2 и 3 моля K3PO4. Масса CuCl2, добавленная к реакции, равна 108 г, а масса K3PO4 равна 106 г.

Вычислим количество CuCl2 в 108 г:
n(CuCl2) = масса/молярная масса = 108/134,45 = 0,803 моль

Так как для реакции необходимо 2 моля CuCl2, это ограничивающий реактив. Осадок, который выпадет при реакции, это Cu3(PO4)2. Рассчитаем массу осадка:

Масса Cu3(PO4)2 = молярная масса количество моль = 380,16 0,803 = 305,08 г

Ответ: масса выпавшего осадка равна 305,08 г.

Аналогичным образом можно решить задачу с сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия, определив массу выпавшего осадка.

В данной задаче нужно определить, какой осадок образуется при реакции нитрата серебра и хлорида натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Молярная масса NaNO3 = 85,00 г/моль

Для реакции необходимо 1 моль AgNO3 и 1 моль NaCl. Масса AgNO3 в 85 г раствора равна 85*0,02 = 1,7 г, а масса NaCl равна 0,7 г.

Вычислим количество NaCl в 0,7 г:
n(NaCl) = масса/молярная масса = 0,7/58,44 = 0,012 моль

Так как для реакции необходимо 1 моль NaCl, это ограничивающий реактив. Осадок, который выпадет при реакции, это AgCl. Рассчитаем массу осадка:

Масса AgCl = молярная масса количество моль = 143,32 0,012 = 1,719 г

Ответ: масса выпавшего осадка равна 1,719 г.

Для этой задачи нужно определить, какой осадок образуется при реакции гидроксида натрия и сульфата меди (II) и рассчитать массу полученного осадка.

Подобным образом можно решить задачу с нитратом алюминия и гидроксидом калия, определив массу выпавшего осадка.