Действуя избытком щёлочью NaOH на технический Алюминий массой 27г, получили 31,8 л газа (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в техническом Алюминии.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем химическое уравнение реакции между натрием и алюминием:

2NaOH + 2Al → 2Na[Al(OH)4] + H2

Согласно уравнению, каждые две молекулы NaOH реагируют с двумя молекулами Al. Поэтому из данного количества газа можно определить количество моль алюминия.

Объем газа можно перевести в количество вещества по формуле идеального газа: n = V/22.4, где V - объем газа в литрах, n - количество молей вещества.

n = 31.8/22.4 = 1.42 моль H2

Так как по уравнению реакции 2 моля NaOH реагируют с 2 молями Al, то на 1.42 молей H2 было 1.42 моль Al.

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль = 27 г

Масса технического алюминия = 27 г

Таким образом, массовая доля примесей в техническом алюминии равна отсутствует, так как в задаче не указано наличие примесей и чистота технического алюминия.