Провели электролиз 200 г. раствора ZnSO4. При этом на аноде получили 5,6 л. газа. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо учесть количество газа, образовавшееся при электролизе, и молярную массу элементов в соединении ZnSO4.

Рассчитаем количество вещества в 5,6 л. газа при условиях нормального давления и температуры (0°C и 1 атм):

V = 5,6 л.
n = V / Vm,
где Vm = 22,4 л/моль - объем 1 моля газа при н.у.
n = 5,6 л. / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Рассчитаем молярную массу ZnSO4:
Zn - 65,4 г/моль,
S - 32,1 г/моль,
O - 16,0 г/моль.

M(ZnSO4) = 65,4 + 32,1 + 4*16,0 = 161,4 г/моль.

Рассчитаем массу соли в исходном растворе:
m = n M = 0,25 моль 161,4 г/моль = 40,35 г.

Рассчитаем массовую долю соли в исходном растворе:
m(р-раст) = 200 г.

Массовая доля соли в растворе = m / m(р-раст) 100% = 40,35 г / 200 г 100% = 20,175%.

Итак, массовая доля соли в исходном растворе составляет 20,175%.