Сколько граммов серной кислоты потребуется, чтобы растворить 30,6 г оксида алюминия?
Al2O3 + H2SO4 -... +...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества серной кислоты, необходимой для растворения 30,6 г оксида алюминия (Al2O3), нужно учесть баланс уравнения реакции.

Уравнение реакции:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Таким образом, для растворения 1 моля оксида алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль, молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль.

Моля алюминиевого оксида: 30,6 г / 101,96 г/моль = 0,3 моль Al2O3.

Для растворения 0,3 моль оксида алюминия потребуется 0,3 моль H2SO4 * 3 = 0,9 моль серной кислоты.

Масса серной кислоты: 0,9 моль * 98,08 г/моль = 88,272 г.

Следовательно, для растворения 30,6 г оксида алюминия потребуется 88,272 г серной кислоты.