К раствору содержащему 120 г хлорида кальция прилили раствор содержащий 120 г карбоната калия 1)определите массу выпавшего осадка 2) массу образовавшийся растворимой соли 3)сколько и какого вещества надо добавить чтобы вещества прореагировали полностью 4) какое из исходных веществ не вступит в реакцию полностью и сколько его останется ?
CaCL2 +K2CO3 =2KCL + CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 35.452 = 110.98 г/моль
Молярная масса K2CO3 = 39.102 + 12.01 + 16.00*3 = 138.21 г/моль

Моля CaCl2 в растворе = 120/110.98 = 1.08 моль
Моля K2CO3 в растворе = 120/138.21 = 0.87 моль

Поскольку соединение CaCO3 выпадает в двойном количестве, масса выпавшего осадка = 2(120/138.21)100 = 173.53 г

2) После реакции образуется 1.08 моль KCl и 0.87 моль CaCO3
Масса образовавшейся соли = 1.0874.55 + 0.87100.09 = 176.67 г

3) Необходимо добавить CaCO3 в количестве 0.48 моль, чтобы вещества прореагировали полностью.

4) Карбонат калия не вступит в реакцию полностью. После реакции останется (0.87-0.48)*138.21 = 42.66 г K2CO3.