К 230 г оксида железа (3) с массовой долей примесей 8% добавили раствор азотной кислоты вычислите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого оксида железа (Fe2O3) в данной смеси:

Масса чистого Fe2O3 = 230 г (1 - 8%) = 230 г 0.92 = 211.6 г

Найдем молярную массу Fe2O3:

Fe2O3: Fe - 55.85 г/моль, O - 16 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 2 55.85 г/моль + 3 16 г/моль = 159.7 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe2O3:

Молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 211.6 г / 159.7 г/моль ≈ 1.326 моль

Рассмотрим реакцию оксида железа (III) с азотной кислотой:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции.

Для нахождения массы соли Fe(NO3)3 воспользуемся коэффициентами перед соответствующими веществами в реакции:

Масса Fe(NO3)3 = Молей Fe2O3 * (масса Fe(NO3)3 / моль Fe2O3)

Масса Fe(NO3)3 = 1.326 моль (2 Масса Fe(NO3)3 / 1 моль) = 2.652 моль * Масса Fe(NO3)3

Теперь посчитаем количество молей азотной кислоты, необходимой для реакции:

Молей HNO3 = Молей Fe2O3 / 2 = 1.326 моль / 2 = 0.663 моль

Так как продуктом реакции будет образование двух молей Fe(NO3)3 на один моль HNO3, необходимо умножить количество молей азотной кислоты на два:

Масса Fe(NO3)3 = 0.663 моль 2 (масса Fe(NO3)3 / 1 моль) = 1.326 моль * Масса Fe(NO3)3

Теперь вы можете решить уравнение и найти массу образовавшейся соли Fe(NO3)3.